Photosynthese aus dem Labor (?)

Niemand schrieb:

Ist dann die aufgenommene Menge an CO2 wirklich identisch in beiden Versuchsaufbauten ?

Nein, natürlich nicht.
Unter Druck steigt die Dichte im Gas und damit auch die erzielte Dichte in der Lösung.

Nicht die Löslichkeit hat sich verändert, sondern das Druckgleichgewicht. Reduzierst du den künstlichen Druck wieder, dann sprudelt das Gas wieder heraus. Könnte man das Wasser separat unter Druck setzen *), würde sich die Dichte dort geringfügig erhöhen und daher der Partialdruck ebenfalls, an der Oberfläche würde es noch stärker sprudeln.  Das ist nur eine Frage des Gleichgewichtes an der Oberfläche der beiden Phasen.

*) das geht sogar, man kann eine gasgefüllte Glocke unter Wasser mit geringem Druck platzieren, dort sprudelt das Gas stärker heraus als an der Oberfläche.

Momentan keine weiteren Fragen, Euer Excellenz und Durchlaucht.

Das muss ich klarstellen:

Rainer Raisch schrieb:

*) das geht sogar, man kann eine gasgefüllte Glocke unter Wasser mit geringem Druck platzieren, dort sprudelt das Gas stärker heraus als an der Oberfläche.

Diese Glocke müsste weit über die Wasseroberfläche reichen, sonst gleicht sich der Druck aus.

Hmmm. . da komme ich nun ohne Visualisierung nicht ganz klar. Hast Du dazu eventuell eine Graphik parat ?

Schönen Sonntag Dir und Allen

Niemand schrieb:

Hmmm. . da komme ich nun ohne Visualisierung nicht ganz klar.
 

Na ist doch einfach.
Im Vakuum steht die Wassersäule 10 m hoch, weil dieses Gewicht des Wassers dem Druck von 1 at der Atmosphäre entspricht.
Bei 2 at ergibt sich also eine Wassersäule von 20 m etc.
p = g·h·ρ
Die Dichte ρ des Wassers ändert sich dabei praktisch nicht. Ist die verfügbare Höhe h zu gering, dann gibt es keine Gasphase im Steigrohr (Glocke). Füllt man über das Wasser eine Menge Gas, dann ist der Druck dort immer nur um Δp = g·h·ρ geringer als außerhalb.